농도에 관한 문제는 고등학교, 대학교, 그리고 자격증 시험에서 자주 등장하는 중요한 문제 유형 중 하나입니다. 몰농도, 몰농도공식, 몰랄농도, 퍼센트농도 등 다양한 농도 유형이 존재하므로, 이 개념들을 제대로 이해하지 못하면 혼란스러울 수 있습니다.
이 글에서는 이 세 가지 농도를 자유롭게 변환하고 몰농도공식 계산하는 방법에 대해 설명하려고 합니다. 1. 몰농도 몰농도는 용질의 몰 수를 용매의 부피(ℓ)로 나눈 값으로 정의됩니다.
여기서 용질의 몰 수는 몰(mol) 단위를 말하며, 용매의 부피는 리터(ℓ) 단위로 계산됩니다. 공식만으로는 이해가 어려울 수 있으니, 예제를 통해 설명하면 더 쉽게 이해할 수 있습니다.
연습문제 1. NaCl 58.44g을 1ℓ 물에 녹여 NaCl 수용액을 만들었습니다.
이때의 몰농도는 몇 M일까요? NaCl 58.44g은 용질로 사용되었고, 1ℓ 물에 녹였으므로, 1ℓ의 물은 용매의 부피가 됩니다.
용질의 몰 수를 구하기 위해 NaCl의 분자량으로 질...
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